AW: Waschstraße + Korrosion?

Das reine Leichtmetall Aluminium hat aufgrund einer sich sehr schnell an der Luft bildenden dünnen Oxidschicht ein stumpfes, silbergraues Aussehen. Diese passivierende Oxidschicht macht reines Aluminium bei pH-Werten von 4-9 sehr korrosionsbeständig, sie erreicht eine Dicke von etwa 0,05 µm.[14]

Diese Oxidschicht schützt auch vor weiterer Oxidation, ist aber bei der elektrischen Kontaktierung und beim Schweißen hinderlich. Sie kann durch elektrische Oxidation (Eloxieren) oder auf chemischem Weg verstärkt werden.

Die Oxidschicht kann mittels Komplexbildungsreaktionen aufgelöst werden. Einen außerordentlich stabilen und wasserlöslichen Neutralkomplex geht Aluminium in neutraler chloridischer Lösung ein.

Dies geschieht vorzugsweise an Stellen, wo die Oxidschicht des Aluminiums bereits geschädigt ist. Es kommt dort durch Bildung von Löchern zur Lochfraßkorrosion. Kann die chloridische Lösung dann an die freie Metalloberfläche treten, so laufen andere Reaktionen ab.

Aluminium reagiert heftig mit wässriger Natriumhydroxidlösung unter Bildung von Wasserstoff. Diese Reaktion wird in chemischen Rohrreinigungsmitteln ausgenutzt.

Die Reaktion von Al mit NaOH läuft folgendermaßen ab:

1. Schritt: Reaktion mit Wasser

Hier schließt sich im Normalfall die Trocknung der Oberfläche an, die eine Umwandlung des Hydroxids zum Oxid zur Folge hat:

Dies passiert jedoch nicht bei der Reaktion von Aluminium in wässriger Natronlauge.

2. Schritt: Komplexierung den Hydroxids zu Natriumaluminat

durch den zweiten Schritt wird das gallertartige Hydroxid wasserlöslich und kann von der Metalloberfläche abtransportiert werden. Dadurch ist die Aluminiumoberfläche nicht mehr vor dem weiteren Angriff des Wassers geschützt und Schritt 1 läuft wieder ab.

AW: Waschstraße + Korrosion?

Hi

Um nochmals auf das Salz zurückzukommen, bei allen Waschstrassen bei denen ich nachgefragt habe wurde das Wasser wiederaufbereitet. War also Salzlauge.
Zitat:
Der Rostvorgang von Eisen beruht auf der Anwesenheit von Wasser und Sauerstoff, es handelt sich um eine Sauerstoffkorrosion.
Voraussetzung ist die Bildung von so genannten kleinen Lokalelementen, zwischen denen ein Ladungsunterschied auftritt, Eisen wird dabei oxidiert, es entsteht Rost.
Zum Ausgleich der Ladungsunterschiede sind Ionen erforderlich (in Wasser sind wenige Oxonium-und Hydroxidionen), wenn also zusätzliche im Wasser gelöste Salze vorhanden sind, begünstigt das die Korrosion ganz erheblich.

Wenn es aber darum geht Rost zu verhindern gibt es noch eine recht wirkungsvolle Maßnahme. Ist zwar hier OT, sollte aber trotzdem genannt werden. Es geht um die einfach gehaltenen Radkästen die sich mit Alublechen aus dem Baumarkt recht einfach verbessern bzw. tiefer ziehen lassen so das die Räder nicht permanent Mist in die empfindlichen Ecken schaufeln. Ist wirklich schnell gemacht und erspart viel Ärger. Meine Querträger und hinteren Radkästen werden jedenfalls nicht mehr gesandstrahlt und naß gehalten. Querträger hinten und vor allem hinteres Rahmenende das sich durch die großen Löcher gerne mit Dreck füllt werden es einem danken.
Gruss Micha

AW: Waschstraße + Korrosion?

Jetzt nochmal ein kleiner Ausflug in die Physik : demineralisiertes Wasser ist ja auf Grund seines Leitwertes < 0,1 sehr aggressiv. Normales Wasser wird in großen Kationen/Anionenaustauschern von Kationen und Anionen befreit, so wird es hergestellt.

Wie reagiert das demineralisierte Wasser mit Metall, speziell Aluminium -Hauptbestandteil unserer Karossen?

Somit gewinnt der Beitrag des Themenstarters, welcher Metallausblüten beschreibt, für mich einen neuen Stellenwert. Könnte von daher was dran sein.